Kimyasal Türler Arası Etkileşimler
Atomların bir arada tutan çeşitli bağlar mevcuttur.
Bu bağlar;
- Atomlar arası bağlar
- Moleküller arası bağlar şeklinde sınıflandırılabilir.
Atomlar arası bağlar
Atom, maddenin en küçük yapı taşıdır ve o kadar küçüktürler ki elektron mikroskobu ile bile ancak küçücük bir nokta şeklinde görülebilirler.
Çevremizde gördüğümüz sayısız madde, milyarlaca atomun kendi aralarında bir bağ meydana getirerek oluşmuş cisimlerdir. Bu bağlar atomlar arası bağlar şeklinde tanımlanmaktadır.
Atomlar arası bağlar güçlü bağlardır. Örneğin şekil a’da verilen ve Sodyum (Na) ve Klor (Cl) iyonlarının oluşturduğu iyonik bağlar, Fe atomlarını bir arada tutan metalik bağlar ve kovalent bağlar olarak ifade edilen bağlar yüksek enerjili güçlü bağlardır.
Bu bağları kopardığımız zaman maddenin kimliği değişir ve yeni maddeye dönüşür!
Atomlar arasındaki bağlar;
- İyonik bağlar,
- Metalik bağlar,
- Kovalent bağlar şeklinde üç kısımda incelenir.
Atomlar arası bağlar alıştırma
Atomlar arası bağlar zayıf bağlardır ve koparılması için düşük enerji yeterlidir.
Atomlar arasında elektron alış verişine dayanan güçlü bağ türü
Atomlar arası bağlara ait özellikleri kutucuğa sürükleyiniz.
Atomlar arası bağları kutucuğa sürükleyiniz.
Demir atomlarını bir arada tutan güçlü bağlar bağlardır
Moleküller arası bağlar
Molekül, atomların elektronlarını ortaklaşa kullanarak meydana getirdikleri kovalent bağlı daha büyük yapılardır.
Bu moleküller, ardından başka moleküller ile bir araya gelerek gözle görülebilecek kadar büyük molekülleri oluştururlar.
Bu durumun sonunda milyonlarca hatta milyarlarca molekülün meydana getirdiği devasa maddeler çevremizi süslemeye başlar.
Moleküller arasındaki bağlar, iyonik, kovalent veya metalik bağa göre daha zayıftır.
Bu yüzden genellikle düşük enerji ile molekülleri bir birinden ayırmak mümkündür.
Örneğin su molekülleri arasındaki bağları koparmak için suyu biraz ısıtmak yeterlidir. Su molekülleri buhar şeklinde bir birinden ayrılır.
Halbuki su atomlarını koparmak istediğimizde ise bunu elektrik enerjisi gibi çok yüksek bir enerji ile ancak yapabiliriz.
Moleküller arası bağlar koparıldığı zaman maddenin kimliği değişmez!
Örneğin suyu bulaştırdığımızda yeni madde oluşmaz oluşan sadece hal değiştirmiş bir sudur.
Moleküller arası bağlar alıştırma
Moleküller arası bağların özelliklerini kutucuğa sürükleyiniz.
Moleküller arasındaki bağları koparmak için harcanan enerji düşüktür.
İki farklı su molekülünü bir arada tutan bağ molekül bağlarıdır
Özetle
- Kimyasal bağlar; atomlar arasında ve moleküller arasında olarak ikiye ayrılır.
- Atomlar arasında meydana gelen bağlar güçlü bağlardır ve bu bağlar; iyonik bağlar, kovalent bağlar, metalik bağlar şeklinde gruplanır.
- İyonik bağlar, elektron alış verişine dayanan bağdır.
- Kovalent bağlar, elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşur. Kovalent bağlı bileşiklere molekül de denir.
- Metalik bağlar, metal atomlarını bir arada tutan güçlü bağlardır.
- Molekülleri bir arada tutan bağlar zayıf bağlardır. Bu bağları koparmak kolaydır ve bağın kopması maddenin kimliğini değiştirmez.